Substansmängd enhet

substansmängd enhet

Nu ska vi se om jag minns det här wink. Mol betecknar ett visst antal. och är enheten för substansmängd. Molmassa är då hur mycket en mol av ett visst ämne väger. Tack vare att atommassan anges i (u) som är kopplad till Avogadros tal och enheten mol så blir det så att molmassan och atommassan får  [KE 1/A]Substansmängd, molmassa. Mol = ett ANTAL. 1 mol järn, 1 mol svavel och 1 mol vatten. Andra antalsord: 1 par = 2 st; 1 triss = 3 st; 1 dussin = 12 st; 1 tjog = 20 st. 1 gross = st. Kan eleverna komma på fler? Substansmängden svarar på frågan "Hur många mol?" Tecknas n, har enheten mol. Exempel: nCu = 82,1mol. För att räkna på volymer och koncentrationer av lösningar används inom kemin följande formel: Där n står för substansmängd och har enheten mol. c står för koncentration och har enheten mol/dm3. V står för volym och har enheten dm3. Formeln ovan har med andra ord enheterna: Fördelen med en formel. substansmängd enhet

Written By: .

0 reaktioner på ”Substansmängd enhet

Kommentera

E-postadressen publiceras inte. Obligatoriska fält är märkta *